BREVE RESEÑA HISTÓRICA DEL ÁTOMO Y SU EVOLUCIÓN
El nombre átomo proviene del latín atomum, y este del griego 'sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- y tómo (divisible). El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia.
Su Primera Vez En La Historia De La Humanidad Fue En La Antigua Grecia Fue En Donde Se Hablo Por Primera Vez Del Átomo.
Su Evolución Fue el Siguiente:
Teoría y modelo atómico de Thomson -Joseph John Thomson
Teoría y modelo atómico de Rutherford -Ernest Rutherford
Teoría y modelo atómico de Bohr -Niels Bohr
Teoría y modelo atómico de Bohr-Sommerfeld -Arnold Sommerfeld
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico -varios científicos
A mi me gusto la de Dalton por que fue el que primero descubrió y dijo que no era visible para la vista humana
ResponderEliminarEl modelo de Thomsom cuyo electrones estaban localizados en una distribucion esferica continua d ecarga positiva
ResponderEliminarl modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del pudin de pasas
ResponderEliminarbueno ami me llamo mas la atención de THOMSON por que fue el que descubrió el electrón y poco antes el electrón y el proton por la cual la herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad
ResponderEliminarModelo atómico de Dirac Jordán En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordán aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s, además de los ya conocidos n, l, y m.
ResponderEliminarTeoría y modelo atómico de Bohr -Niels Bohr: Para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos, que se simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de Bohr: Números cuánticos n: número cuántico principal l: número cuántico del momento angular orbital m: número cuántico magnético s: número cuántico del spin electrónico.
ResponderEliminarLos átomos pueden unirse a otro u otros átomos por enlaces químicos para formar compuestos químicos tales como moléculas. La capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de la química.
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ResponderEliminarque fue cambiando a medida del tiempo
ResponderEliminarPara una buena comprension
que fue cambiando a medida del tiempo
ResponderEliminarPara una buena comprension
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ResponderEliminarEntre los aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford se puede decir
ResponderEliminar-El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
-El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
-El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
-En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.
:)
El átomo desde la antigüedad se ha venido modificado --> ya que varios científicos de la antigua gracia entre uno de ellos Thomsom dio su versión que cuyos electrones estaban localizados en una distribución esférica continua de carga positiva.
ResponderEliminarMe llamo la atencion que THoMSOM encontro que las relaciones entre la carga y la masa de las particulas que componen los rayos catódicos es siempre la misma y cloncluyo que se trataba de cargas negativas
ResponderEliminarel ÁTOMO TUVO UNA EVOLUCIÓN Y COMENZÓ DESDE LA ANTIGUA GRECIA CON LOS FILÓSOFOS DANDO EL NOMBRE DEL ÁTOMO Y ATREVES DE LOA AÑOS LOS CIENTÍFICOS FUERON QUIENES REALIZARON TEORÍAS Y EXPERIMENTOS PARA DETERMINAR SUS PARTÍCULAS .
ResponderEliminarLos átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos
ResponderEliminarComo consecuencia de tantos estudios realizados se da como resultado que la composicion del atomo es de electrones neutrones y protones.
ResponderEliminarse entiende que a travez del tiempo y las investigaciones forzosas de varios cientificos el atomo y su estructura se a ido modificando y evolucionando
ResponderEliminarEl átomo ha ido evolucionando a medida que pasan los años. Es así que el modelo atómico de Dalton expuso que. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
ResponderEliminarHoy en día las hipótesis de Dalton fueron modificadas, en ocasiones sustancialmente, a excepción gran parte de la primera estas ya no son aceptables como Dalton las formulo.
ResponderEliminarTodos los elementos que conocemos están constituidos por átomos.
ResponderEliminarEn La Antigua Grecia Fue En Donde Se Hablo Por Primera Vez Del Átomo.Fueron evolucionandoce por Teoría y modelo atómico
ResponderEliminarda a conocer que La Historia De La Humanidad Fue En La Antigua Grecia Fue En Donde Se Hablo Por Primera Vez Del Átomo.
ResponderEliminarLa capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de la química.
ResponderEliminarUn átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
ResponderEliminarEn 1803 John Dalton observó que los mismos elementos químicos, en proporciones distintas, podían formar más de un compuesto (por ejemplo, el carbono y el oxigeno pueden formar monóxido de carbono o dióxido de carbono). Esto le indujo a pensar que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (llamadas átomos) indivisibles, indestructibles
ResponderEliminarEn 1803 John Dalton observó que los mismos elementos químicos, en proporciones distintas, podían formar más de un compuesto (por ejemplo, el carbono y el oxigeno pueden formar monóxido de carbono o dióxido de carbono). Esto le indujo a pensar que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (llamadas átomos) indivisibles, indestructibles
ResponderEliminarNOTA: 10
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